De acordo com a lei de Ostwald, numa dada temperatura, à medida que a concentração (em mol/L) de um dado eletrólito diminui, o seu grau de ionização ou dissociação aumenta, isto é, eles são inversamente proporcionais.
Para entender como Ostwald chegou a essa conclusão, elaboraremos a mesma tabela do capítulo de Equilíbrio Químico. Se não te recordas dela, confere lá! Entretanto, agora vamos adaptá-la para o equilíbrio de ionização:
Supondo que temos um ácido ou uma base qualquer, podemos calcular sua constante de ionização com o auxílio dessa tabela.
Quando α é um número pequeno (menor que 0,05), podemos dizer que (1-α) é aproximadamente igual a 1. Surge, assim, a expressão da lei de diluição de Ostwald :
Ela nos ajuda também a prever o comportamento de ácidos e bases quando diluídos. Se rearranjarmos a expressão obtida anteriormente para analisar o comportamento quando V → ∞, temos:
Assim, o grau de ionização de um eletrólito tende a 100% a medida que ele sofre sucessivas diluições.
Para saber mais, veja também:
- Introdução ao Equilíbrio Químico
- Conceitos Envolvendo Equilíbrio Químico
- Gráficos e Expressão Matemática Envolvendo Equilíbrio Químico
- Cálculos de Kc
- Deslocamento de Equilíbrios Químicos
- Influência da Temperatura em Equilíbrios Químicos
- Influência de Catalisadores em Equilíbrios Químicos
- Equilíbrios Heterogêneos
- Ionização de Ácidos e Bases
- Adição de Íon Comum e Não-Comum
- Autoionização da Água
- Escala de Ph
- Indicadores Ácido-Base