Como já sabemos, equilíbrio iônico é o caso particular do equilíbrio químico que compreende as reações em que íons são participantes. Este é o contexto das soluções aquosas eletrolíticas formadas por ácidos e bases moleculares (lembre-se que a presença de íons em solução pode ser verificada pela condução da eletricidade).
Vamos começar nosso estudo através de um exemplo? Olha só o ácido cianídrico e do hidróxido de amônio, que formam, em solução aquosa, os seguintes equilíbrios:
A constante cinética, quando se trata de uma reação de ionização, é chamada de constante de ionização. Para o caso da base, é chamada Kb, já para o ácido, é chamada Ka. Para os exemplos acima, Kb e Ka correspondem, respectivamente, a:
O grau de equilíbrio também recebe um nome especial nesse tipo de reação: é chamado grau de ionização (α). Ele é definido pela seguinte divisão:
Note que, quanto maior o valor da constante de ionização, maior será a concentração de íons em solução e o grau de ionização do ácido ou base correspondente. Assim, pode se afirmar que:
► Ácidos fortes são eletrólitos fortes, possuem valores de Ka altos e α ≈ 100%.
► Bases fortes também são eletrólitos fortes, apresentam valores de Kb altos e têm α ≈ 100%.
Veja os valores da tabela abaixo:
Para saber mais, veja também:
- Introdução ao Equilíbrio Químico
- Conceitos Envolvendo Equilíbrio Químico
- Gráficos e Expressão Matemática Envolvendo Equilíbrio Químico
- Cálculos de Kc
- Deslocamento de Equilíbrios Químicos
- Influência da Temperatura em Equilíbrios Químicos
- Influência de Catalisadores em Equilíbrios Químicos
- Equilíbrios Heterogêneos
- Lei da Diluição de Ostwald
- Adição de Íon Comum e Não-Comum
- Autoionização da Água
- Escala de Ph
- Indicadores Ácido-Base