Preparados para entrarmos no nível molecular das reações? Em primeiro lugar, imaginemos que uma reação só pode acontecer se os reagentes se encontrarem. A teoria das colisões é baseada em dois princípios: as moléculas precisam apresentar uma energia cinética mínima e uma geometria favorável. A teoria das colisões é aplicada para sistemas gasosos. Podemos pensar na chave e fechadura ou, então, em um quebra-cabeça.
Energia
Vamos imaginar que as moléculas são como bolas de bilhar defeituosas: quando colidem em baixas velocidades elas ricocheteiam, mas se colidem em altas velocidades podem se despedaçar, como mostra a figura abaixo.
Assim, as moléculas reagem. A reação somente ocorre se as moléculas colidirem com energia cinética, no mínimo igual a um valor: a famosa Energia de Ativação.
Geometria
Quando as moléculas colidem, as ligações existentes das moléculas originais se quebram enquanto novas ligações se formam tornando-se novas moléculas. No encontro entre elas, além de uma energia cinética mínima, é necessário que haja uma colisão efetiva, que é afetada pela geometria de colisão.
Vertical
Corresponde a uma colisão rápida.
Horizontal
Corresponde a uma colisão mais lenta.
