Sais são substância que sofrem dissociação iônica em solução aquosa e produzem um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Propriedades
Os sais têm algumas características em comum:
► Sabor salgado;
► Conduzem corrente elétrica em solução aquosa;
► Podem reagir com ácidos, bases, outros sais e metais;
► São formados a partir de uma reação de neutralização entre um ácido e uma base: o cátion do sal vem da base e o ânion do sal vem do ácido.
ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
Classificação
Os sais são divididos em quatro grupos:
Sal neutro/normal:
► Formado por 1 cátion + 1 ânion
► Base forte + ácido forte → SAL NEUTRO + água
► Base fraca + ácido fraco → SAL NEUTRO + água
► Por que são neutros? Quando esses sais são colocados na água, o pH da solução não muda.
Ex.: NaCl, Na2SO4, NH4CN.
Sal ácido/hidrogenossal:
► Formado por 1 cátion + H+ + 1 ânion
► Ácido forte + base fraca → SAL ÁCIDO + água
► Por que são ácidos? Quando esses sais são colocados na água, o pH da solução diminui, porque o cátion (da base) sofre hidrólise e há liberação de muitos íons H+.
Ex.: NH4Cl, Al2(SO4)3, NaHCO3.
Sal básico/hidroxissal:
► Formado por 1 cátion + OH– + 1 ânion
► Ácido fraco + base forte → SAL BÁSICO + água
► Por que são básicos? Quando esses sais são colocados na água, o pH da solução aumenta, porque o ânion (do ácido) sofre hidrólise e há liberação de muitos íons OH–.
Ex.: Ca(OH)Br, Mg(OH)Cl.
Sal duplo/misto:
► Formado por 2 cátions + 1 ânion ou 1 cátion + 2 ânions
► São formados a partir de uma reação de neutralização parcial. Ex.: KNaSO4, CaBrCl, NaClO.
Sal hidratado:
► É o sal que tem moléculas de água na sua estrutura cristalina sólida.
► Por que isso acontece? Alguns sais são higroscópicos, ou seja, absorvem água do ambiente.
Ex.: CuSO4.5H2O
Atenção! Você deve ter visto que foram citadas várias reações de neutralização e formação de sais para explicar os tipos de sais que existem. Quer saber um pouco mais sobre essas reações químicas inorgânicas? Vai lá e dá uma olhadinha na apostila Reações Químicas Inorgânicas que tem tudo bem explicadinho!
Nomenclatura
Agora que você já sabe como se classificam os sais, vai ficar bem mais fácil saber como nomeá-los. O nome do sal tem relação com o cátion da base e com o ânion do ácido que o formaram. Vamos ver a nomenclatura de cada tipo de sal?
Mas, antes, vai uma dica de sufixos. Lembra dos sufixos ídrico, ico e oso dos ácidos? Então, nos sais, o ânion que veio do ácido recebe um sufixo também, que pode ser eto, ato e ito. Nossa, mas e como saber qual deles usar? Calma! Tem um jeito bem simples e divertido de se lembrar, é só memorizar essa frase:
“ Preto xilídrico é o mosquito teimoso que o pato tem no bico”
Então, sempre que o ácido que originou o sal for nomeado com _ídrico, o sal será nomeado com _eto, e o mesmo serve para os outros sufixos! Vamos ver uns exemplos mais adiante para isso ficar mais claro. Agora, vamos ver como se nomeia cada tipo de sal?
Sal neutro
Nome do ânion + de + nome do cátion
O cátion sempre terá o nome do elemento químico que o originou. Se for um elemento com mais de uma carga possível, indicar com números romanos ou com sufixo ico ou oso (mesma regra das bases!).
O ânion terá o nome do elemento químico com o sufixo eto ou ato (lembre da frase do mosquito!)
Exemplos:
► NaCl: cloreto de sódio
Ânion Cl– vem do ácido HCl, que é ácido clorídrico, portanto, o ânion é cloreto.
► Na2SO4: sulfato de sódio
Ânion SO4-2 vem do ácido H2SO4, que é o ácido sulfúrico, portanto, o ânion é sulfato.
► FeSO4: sulfato de ferro II (sulfato ferroso)
Cátion é Fe+2, portanto, é ferroso.
Sal duplo
A nomenclatura é igual a de sais neutros, mas é preciso acrescentar o nome dos dois cátions que formam o sal no final ou o nome dos dois ânions que formam o sal no início.
Exemplos:
► KNaSO4: sulfato de potássio e sódio
► CaClBr: cloreto brometo de cálcio
► MgNO3Br: nitrato brometo de magnésio
► Hidrogenossal ou quando há H na fórmula
Número H ligado ao ânion + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion
Obs: 1 H é mono, 2 H é di, 3 H é tri, 4 H é tetra, etc.
Exemplos:
► NaHCO3: monohidrogenocarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio. Só tem um hidrogênio ligado ao ânion na fórmula, então o prefixo é mono, que nesse caso é opcional.
► FeHPO4: monohidrogenofosfato férrico
► KH2PO4: di-hidrogenofosfato de potássio
► Hidroxissal ou quando há OH na fórmula
Número de OH + hidroxi + nome do ânion + de + nome do cátion
Exemplos:
► BaOHCl: monohidroxicloreto de bário
► Cu2(OH)2SO4: di-hidroxisulfato de cobre II ou di-hidroxisulfato cúprico
Sal hidratado
Nome do sal + prefixo do número de moléculas H2O + hidratado
Exemplos:
► CuSO4.5H2O: sulfato de cobre II penta-hidratado ou sulfato cúprico penta-hidratado
► CaCl2.2H2O: cloreto de cálcio di-hidratado
Exemplos do cotidiano
► NaCl (cloreto de sódio): é o sal de cozinha ou sal marinho. Provavelmente é o sal mais conhecido no mundo, usado como tempero e conservante. Isso mesmo, sal pode conservar alimentos. A carne de charque é conservada assim: colocando-se sal na carne, ele vai impedir que bactérias contaminem a carne, pois o sal vai “puxar” a água das bactérias, e elas desidratarão e morrerão. Esse é o efeito de pressão osmótica, uma propriedade coligativa. Quer saber mais sobre isso? Dá uma olhada na seção de Propriedades Coligativas!
► NaF (fluoreto de sódio): esse sal é usado para a fluoretação de dentes e ajuda a proteger os dentes contra as cáries. Como que isso acontece? O esmalte dos dentes é formado por hidroxiapatita [Ca5(PO4)3OH] que forma fluorapatita [Ca5(PO4)3F] quando reage com o fluoreto de sódio. A fluorapatita vai se aderir ao esmalte do dente e isso protege os dentes dos ácidos (formados pela fermentação de açúcares pelas bactérias) que causam cáries. É por isso que os cremes dentais e a água tratada que chega na sua casa têm o fluoreto de sódio.
► NaClO (hipoclorito de sódio): é usado no tratamento de água (cloração), como desinfetante (a tão conhecida água sanitária) e alvejante de roupas.
► NaHCO3 (hidrogenocarbonato de sódio): mais conhecido como bicarbonato de sódio. Usado como antiácido (ele neutraliza o HCl do estômago) e como fermento, fazendo o bolo crescer! Como? O bicarbonato de sódio quando aquecido, libera CO2 gasoso, que então faz a massa do bolo aumentar de tamanho.
► NaNO3 (nitrato de sódio): conhecido como salitre, é usado na fabricação de fertilizantes e de pólvora.
► CaCO3 (carbonato de cálcio): é um sal encontrado em vários lugares na natureza, como no calcário, no mármore, na casca de ovo e nas conchas. Tem várias utilidades, como correção da acidez do solo e caiação. O que é a caiação? É quando se usa cal extinta [Ca(OH)2] em árvores e em paredes. Depois de um tempo, a cal extinta reage com o CO2 do ar e forma uma película insolúvel, que é o carbonato de cálcio. Tá, mas você deve estar se perguntando, pintar paredes ok, mas e porque se pinta árvores? O objetivo disso é evitar a proliferação de fungos, pois o carbonato de cálcio corrói a parte externa das árvores e mata os fungos. Só que esse óxido não é seletivo e acaba matando também microrganismos essenciais para as árvores, como os liquens. Por isso, a caiação de árvores não é uma técnica muito boa para o meio ambiente.
► CaSO4 (sulfato de cálcio): esse sal é encontrado no gesso e no giz.
► Ca3(PO4)2 (fosfato de cálcio): está nos dentes e nos ossos, na forma de hidroxiapatita.
► KCN (cianeto de potássio): também conhecido como cianureto, é um composto altamente letal. O íon proveniente dele, íon cianeto (CN), causa a intoxicação, pois inviabiliza a citocromo c oxidase, uma enzima importante da respiração celular, levando a uma morte bem rápida.
► KMnO4 (permanganato de potássio): é um agente oxidante usado na dermatologia como anti-séptico, pela sua ação bactericida. Ele é usado para limpar e desinfetar feridas e úlceras e é muito usado no tratamento de catapora.
► K2Cr2O7 (dicromato de potássio): é o oxidante presente no bafômetro.
Bafômetro
O bafômetro é um aparelho que mede os níveis de álcool de um indivíduo pelo ar expirado dos pulmões. E o que o dicromato de potássio tem a ver com isso? Esse composto químico participa de uma reação que acontece no bafômetro:
K2Cr2O7(aq.) + 4 H2SO4(aq.) + 3 C2H5OH(v)
→ 3 C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + 7 H2O(l)
O que acontece nessa reação? O álcool etílico (C2H5OH) em contato com o dicromato de potássio leva a uma reação de oxirredução, onde o dicromato de potássio oxida o álcool a aldeído acético (C2H4O) e o dicromato (amarelo-laranjado) origina o sulfato de crômio III Cr2 (SO4)3] . Quando há mudança de cor, pode-se dizer que o motorista estava embriagado!
► KBrO3 (bromato de potássio): é um aditivo que antigamente era muito usado em pães, deixando o pão bem grande. Como funciona isso? O bromato de potássio reforça a expansão da massa e então o pão cresce mais. Nas condições exatas, o bromato de potássio é totalmente consumido, mas se ele estiver em grande quantidade ou se o pão não for completamente assado, sobra um pouco de bromato de potássio no pão e isso é muito perigoso, porque ele é um agente cancerígeno! Em função disso, o uso de bromato de potássio na panificação é proibido!!!
► Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio): é usado no tratamento de água, na etapa de floculação. Basicamente, o sulfato de alumínio age como coagulante, ele se agrega a partículas na água e forma pequenos flocos que decantam, ajudando a separar as partículas e deixando a água mais pura.
► CuSO4 (sulfato cúprico): é um algicida usado em piscinas (inibe a formação de algas).
► AgNO3 (nitrato de prata): é um sal oxidante e desinfetante usado em pediatria e dermatologia, mas também na fotografia convencional, na fabricação de espelhos e vidros, por exemplo.
► AgBr (brometo de prata): é um sal usado no filme fotográfico.
► BaSO4 (sulfato de bário): esse sal é usado como contraste para radiografias do sistema digestório.
► CH3(CH2)14COONa (palmitato de sódio): é um sal de ácido graxo, mais conhecido como sabão.