São compostos formados por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio. A fórmula geral é XO, onde X pode ser praticamente qualquer elemento da tabela.
Atenção! O (NH4)2O é um óxido. É o único óxido que é ternário, todos os outros são binários.
Propriedades
► São substâncias muito reativas;
► Não conduzem bem corrente elétrica;
► Podem reagir com água, formando ácidos e bases, e com bases ou ácidos inorgânicos, formando sais.
Classificação
Os óxidos são classificados de acordo com o seu comportamento na presença de outros elementos químicos, como a água, ácidos e bases. São seis tipos de óxidos: básicos, ácidos, neutros, anfóteros, duplos/mistos e peróxidos.
Óxidos básicos
São os óxidos formados por metais que apresentam NOX +1 ou +2, ou seja, têm caráter iônico. Ex.: CaO, Na2O, K2O.
Esses óxidos participam das seguintes reações:
óxido básico + água → base (hidróxido)
CaO + H2O → Ca(OH)2
óxido básico + ácido → sal + água
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
Óxidos ácidos/anidridos
São os óxidos formados por ametais e têm caráter covalente. Cuidado com duas exceções! O Cr e o Mn são metais e formam óxidos ácidos. Ex.: SO2, CrO3, Mn2O7.
Esses óxidos participam das seguintes reações:
óxido ácido + água → ácido (oxiácido)
SO3 + H2O → H2SO4
óxido ácido + base → sal + água
SO3 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O
óxido ácido + óxido básico → sal
SO3 + CaO → CaSO4
Óxidos neutros
São óxidos formados por ametais, ou seja, são covalentes, mas não reagem com água, ácido ou base. Ex. NO, N2O, CO.
Óxidos anfóteros
Como o próprio nome diz (anfi = duplo), podem se apresentar de duas maneiras: na presença de um ácido, se comportam como óxidos básicos e na presença de uma base, se apresentam como óxidos ácidos. Em ambas as reações, formam sal e água. São óxidos de metais de NOX +2 e +3. Ex.: ZnO, Al2O3.
Vamos ver um exemplo de um óxido que pode ser ácido e básico:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (comportamento básico)
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (comportamento ácido)
Óxidos duplos/mistos
São óxidos metálicos formados por dois óxidos. Sempre que dois compostos se unirem e formarem um óxido, esse óxido será um óxido duplo. Sempre se apresentam assim: M3O4 onde M = metal (Fe, Pb ou Mn). Veja alguns exemplos para entender melhor:
Fe3O4 → FeO + Fe2O3
Pb3O4 → 2 PbO + PbO2
Atenção!
No caso do óxido duplo Fe3O4, qual o NOX do Fe? Difícil de saber né?
Vamos analisar os óxidos que formam o Fe3O4:
Fe3O4 → FeO + Fe2O3
FeO: NOX Fe = +2
Fe2O3: NOX Fe = +3
Fe3O4: NOX Fe = média, ~ +2,6 (8/3)
Peróxidos
São os óxidos onde o oxigênio não tem o seu NOX habitual (-2). O NOX do oxigênio dos peróxidos é -1 e a forma que os peróxidos se apresentam é (O2)-2.
Ex.: H2O2.
Nomenclatura
A nomenclatura dos óxidos depende do elemento químico que acompanha o oxigênio e é feita da seguinte maneira:
Óxido + de + nome do elemento
Devemos sempre prestar atenção se o óxido é iônico (formado por metal) ou molecular (formado por não metal), pois a nomenclatura muda um pouco.
Óxidos iônicos
Nesse caso, sempre se indica o NOX do elemento (metal) que acompanha o oxigênio! Podem ocorrer duas situações:
Metal ter NOX fixo: óxido + de + metal
Metal ter NOX variável: óxido + de + metal + ico/oso ou algarismo romano do NOX
Vamos ver alguns exemplos?
CaO: óxido de cálcio
Cálcio pertence à família dos alcalinos terrosos, portanto o NOX é fixo (+2)
Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
Ferro tem NOX variável (+2 ou +3). No exemplo, é +3
Óxidos moleculares
Nesse caso, se indica com um prefixo o número de átomos de cada elemento da molécula do óxido, tanto para o oxigênio quanto para o não metal. Fica assim:
prefixo + óxido + de + prefixo + não metal
Onde o prefixo pode ser mono, di, tri, tetra, etc.
Dá uma olhada nos exemplos:
CO: monóxido de carbono
Como tem um carbono e um oxigênio, se usa o prefixo mono.
P2O5: pentóxido de difósforo
Esse óxido tem 5 átomos de oxigênio (penta) e 2 átomos de fósforo (di).
CO2: dióxido de carbono
SO3: trióxido de enxofre
Lembra que o prefixo mono é opcional? Então, podemos escrever trióxido de enxofre ao invés de trióxido de monoenxofre.
Exemplos do Cotidiano
CaO (óxido de cálcio): mais conhecido como cal virgem ou cal viva, é um óxido básico obtido da decomposição do calcário e é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo (pois é um óxido básico) e também para produzir argamassa. Em reação com a água, o CaO forma Ca(OH)2.
Na2O e K2O (óxido de sódio e óxido de potássio): são óxidos básicos das cinzas de matéria orgânica.
CO2 (dióxido de carbono): mais conhecido como gás carbônico, mas também é chamado de anidrido carbônico. É usado em refrigerantes (sabe aquelas bolhas que borbulham do refrigerante quando você abre ele? É o gás carbônico saindo!), ele deixa os refrigerantes ácidos (pois é um óxido de caráter ácido). Também é usado em extintores de incêndio e no gelo seco (está na sua forma sólida). É um óxido que está associado ao efeito estufa.
Efeito Estufa
Vamos entender primeiro como acontecem as coisas naturalmente! O nosso planeta recebe energia do Sol e uma parte dessa energia é absorvida pela superfície, porém outra parte é refletida na forma de radiação infravermelha. Gases que estejam na atmosfera, como o CO2 podem absorver essa energia em forma de radiação infravermelha e mantê-la na Terra, aumentando a temperatura, ocasionando, então, o efeito estufa. É importante lembrar que o efeito estufa é um fenômeno natural e essencial para a vida na Terra! Sem esse aprisionamento de energia por gases atmosféricos, a Terra teria uma temperatura muito menor e inviabilizaria muitas formas de vida. O problema é quando há gases em excesso, como o CO2 ! Aí o aprisionamento de radiação infravermelha gera um aquecimento muito maior do que seria o normal para a superfície terrestre.
CO (monóxido de carbono): é usado na obtenção de alguns produtos químicos e também na fabricação de aço na indústria metalúrgica. É um gás venenoso produzido na combustão incompleta, sendo considerado um dos principais poluentes da atmosfera nas cidades! Sua inalação pode ser letal, pois ele se combina com as hemácias do sangue e impede que o oxigênio se ligue a elas, prejudicando a respiração celular e podendo levar à morte. É muito importante que você desligue o carro se estiver em um engarrafamento dentro de um túnel! O monóxido de carbono eliminado pelos carros acaba acumulando no ambiente dentro do túnel e a sua inalação pode levar à morte.
SiO2 (dióxido de silício): também conhecido como sílica, é um componente importante do vidro, da cerâmica, da areia e do quartzo. É o óxido mais abundante da crosta terrestre! É muito usado para o cuidado dos pés. Você conhece a pedra-pomes usada para lixar os pés? Ela é formada por 70% de dióxido de silício e 30% de óxido de alumínio. É provavelmente o óxido mais usado pelas pessoas.
SO2, SO3 e NO2 (dióxido de enxofre, trióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio): são os famosos componentes da chuva ácida. Em dias úmidos, esses óxidos, que estão na forma de gás, se juntam ao vapor de água da atmosfera e formam a chuva ácida. O SO2 é usado na obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios.
N2O (óxido nitroso): é conhecido como o gás hilariante, sim, gás hilariante! Ele pode levar a contrações musculares involuntárias no rosto de quem inala esse gás, isso faz com que pareça que a pessoa está rindo. Ele é usado também como anestésico, pois confere sensação de prazer e felicidade. Esse gás não tem apenas boas qualidades, ele está muito envolvido com o aquecimento global, sendo até pior que o CO2 ! Ele é um subproduto de tratamentos de esgoto, fertilização agrícola e atividades industriais, podendo absorver muita energia e aumentar o efeito estufa.
H2O2 (peróxido de hidrogênio): mais conhecido como água oxigenada, é um agente oxidante, descorante e desinfetante. Pela sua ação descolorante, é muito usado para clarear pelos e cabelos. Ele é facilmente encontrado em farmácias em solução aquosa de 3% de H2O2 para descolorir e também pode ser usado como antiséptico. Concentrações maiores (superiores a 30%) são de uso industrial, como alvejante de madeira e fibras de tecido (para clareá-los) e também para propulsão de foguetes (quando aquecido, o peróxido de hidrogênio pode explodir!).
ZnO e Al2O3 (óxido de zinco e óxido de alumínio): são óxidos anfóteros usados em talcos e desodorantes. O ZnO também é usado em protetores solares, pois é uma ótima barreira física contra o sol. O Al2O3 é conhecido como alumina e, quando hidratado, forma a bauxita (Al2O3∙2H2O).