Nesta seção, vamos explicar melhor o conceito dos níveis e subníveis eletrônicos através do conceito de números quânticos. Não se assuste, pois é uma matéria muito abstrata e muito improvável de ser cobrada em provas.
Número Quântico Principal (n)
O número quântico principal especifica o nível de energia do elétron, assim como o volume da região do espaço onde o elétron se encontra. Ele assume valores inteiros de 1 até infinito. Quanto maior o número quântico principal, maior o nível de energia do elétron e maior o volume da região no espaço onde se encontra o elétron.
Número Quântico Secundário ou Azimutal (l)
O número quântico secundário, também conhecido como subnível de energia, determina a forma da região no espaço onde o elétron será encontrado. Ele assume valores inteiros entre 0 e n – 1, onde n é o número quântico principal. Por exemplo, se um número quântico principal de um elétron for n = 3, há três possibilidades para o número quântico secundário: l = 0, l = 1 ou l = 2. O número quântico secundário também especifica energia: quanto maior ele for, maior será a energia do elétron.
Os subníveis de energia são denominados também por letras, com significado de origem da língua inglesa. O subnível 0 é chamado de s (sharp), o 1 de p (principal), o 2 de d (difuse) e o 3 de f (fundamental).
Número Quântico Magnético (ml)
O número quântico magnético determina a orientação espacial da região no espaço onde o elétron pode ser encontrado, ou seja, determina a orientação do orbital. Diferente dos outros números quânticos, o magnético não especifica energia. Ele assume valores inteiros de -l até +l, onde l é o número quântico secundário. O número quântico magnético nos fornece o número de possibilidades de orientações espaciais. A seguir seguem todas as orientações espaciais possíveis dos orbitais s, p, d e f.
