Vamos estudar agora uma coisa que assusta muita gente, mas que não é um bicho de 7 cabeças.
Se você não se dá muito bem com Química, deve estar pensando:
“Putz, já acho Química difícil, ainda mais com cálculo agora!”
Então…. por que cálculos na Química são importantes? Por uma razão muito simples. Quando preparamos uma refeição precisamos saber para quantas pessoas, certo? Assim, usaremos uma quantidade definida para que não falte comida para ninguém e também para que não sobre e seja desperdiçada.
Essa é uma analogia do que se faz em um laboratório, pois devemos saber qual é a quantidade de reagentes que devemos usar para produzir um produto. Para isso, devemos fazer alguns cálculos e precisamos saber algumas grandezas e unidades químicas.
Vamos iniciar pelo basicão.
Massa Atômica (A)
A massa de um átomo é muito pequena e, para facilitar seu entendimento, foi adotado um padrão para sua medida.
Mas o que é um padrão? Padrão é uma referência de medida. Por exemplo: a gente usa o padrão quilo para massa; assim, se uma bailarina tem 55 kg, significa que a massa dessa bailarina é 55 vezes maior que o padrão quilo.
Temos diversos padrões. Por exemplo: usamos a tonelada para pesar um avião; usamos uma quantidade em ‘gramas’ de sal de cozinha para temperar a nossa salada, pois não teria sentido usar o padrão quilo para coisas de dimensões tão distintas.
Mas Qual Seria o Padrão Adequado Para Medir a Massa de Um Átomo?
Em um primeiro momento, os químicos escolheram o hidrogênio como padrão e deram a ele o valor de massa igual a 1; mas, com o passar do tempo, descobriu-se que o hidrogênio tem 3 isótopos com massas diferentes e se observou que esse não era um bom padrão. Então, foi necessário escolher um padrão utilizando um elemento com um isótopo específico. Determinou-se como padrão um doze avos do carbono isótopo 12 e, a partir dele, se estabeleceu a massa atômica (A).
A massa atômica (A) indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 avos da massa de carbono isótopo 12.
Maluco? Não….
Imagina que o carbono é uma laranja com doze gomos. Ok? Então a unidade de massa seria 1 gomo.
O elemento químico hélio, por exemplo, tem a massa equivalente a dois gomos.
Ficou claro???
Então, se eu digo que a massa do oxigênio é 16, significa que ela é 16 vezes maior que 1/12 da massa de carbono isótopo 12 (pela analogia, a massa equivale a 16 gomos da laranja).
Massa Atômica Relativa
Como você já viu anteriormente, os elementos químicos podem ter diferentes massas atômicas entre seus isótopos e todas devem ser consideradas no cálculo da massa atômica do elemento.
Vamos usar o cloro como exemplo, uma vez que não existe somente um isótopo desse elemento químico na natureza.
Mas no que isso interfere na sua vida?
Na tabela periódica, teremos as massas dos elementos químicos baseadas nas médias de abundância dos isótopos presentes na natureza.
E como se chega a esses valores?
Tomamos como exemplo o elemento químico cloro. A abundância do cloro com massa 34,97u na terra é de 75,77% de todo o cloro encontrado no planeta; e do seu isótopo de massa 36,96u é de 24,23%. Então, de um modo muito simples, se calcula a massa média dos átomos de cloro.
Simples, certo?
Agora você já sabe como são calculados os valores das massas atômicas indicados na sua tabela periódica.
É um valor médio que considera todos os isótopos de um elemento químico.
Massa Molecular (MM)
As moléculas são formadas por átomos unidos através de ligações químicas, de maneira que a massa molecular é a soma das massas dos átomos desta molécula.
Vamos ver o caso da água H2O.
A massa atômica (A) do H é 1u e a massa atômica (A) do O é 16u.
Então, se somarmos a massa dos dois átomos de H e do átomo de O, teremos a massa molecular (MM) de 18u.
Esta é molezinha de entender.