Como o nome já diz, forças intermoleculares são as interações existentes entre moléculas. Vale lembrar que compostos covalentes são os que formam estruturas moleculares. Compostos iônicos e metálicos formam estruturas chamadas retículos cristalinos (e não moléculas, como poderíamos pensar!).
Essas diferentes interações exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade com que as moléculas interagem define o seu estado físico: sólido, líquido ou gasoso.
Se Liga!
Compostos iônicos e metálicos possuem PF e PE mais altos que os compostos covalentes, pois as ligações químicas são interações mais intensas que qualquer força intermolecular!
Forças de Van Der Waals
Dipolo-Instantâneo (ou Induzido)
São as forças de interação molecular mais fracas que existem e ocorrem entre moléculas apolares. Poderia se pensar que, por serem apolares, não existem forças de interação entre essas moléculas. Porém, em certo instante, os elétrons podem acumular-se em uma região de uma molécula, criando nela um polo negativo e outro positivo. Ao aproximar-se de outra molécula, esse dipolo instantâneo acaba induzindo os elétrons dessa outra molécula a se agruparem em uma extremidade e assim sucessivamente.
Esses compostos apresentam, em geral, PF e PE mais baixos que os demais compostos covalentes. Por isso, em sua maioria, são gasosos à temperatura ambiente. São exemplos de compostos que apresentam esse tipo de força o gás carbônico (CO2), o gás metano (CH4) e hidrocarbonetos, como o benzeno (C6H6), por exemplo.
Dipolo-Dipolo (ou Permanente)
Se comparadas às forças de dipolo induzido, as forças de dipolo permanente são mais intensas (mas ainda não são as forças intermoleculares mais fortes!). Esse tipo de interação ocorre entre moléculas polares. Por apresentarem polos positivo(s) e negativo(s) permanentes, essas moléculas interagem de forma que o polo ou região positiva de uma molécula seja atraído pelo polo ou região negativa de outra molécula e assim sucessivamente.
Esses compostos apresentam, em geral, PF e PE maiores do que os compostos que possuem forças do tipo dipolo induzido. São exemplos desses compostos o ácido sulfídrico (H2S), o dióxido de enxofre (SO2) e o ácido cianídrico (HCN).
Pontes (ou Ligações) de Hidrogênio
É a força intermolecular mais intensa que existe! Esse tipo de interação também ocorre com moléculas polares, mas apenas se elas tiverem pelo menos um átomo de hidrogênio ligado diretamente a um dos três elementos químicos: flúor, oxigênio ou nitrogênio (que são os mais eletronegativos da Tabela Periódica!).
As interações ocorrem do mesmo jeito que as de dipolo-dipolo. Entretanto, como as pontes de hidrogênio ocorrem em moléculas cuja diferença de eletronegatividade entre os átomos é muito grande, trata-se de uma força intermolecular de alta intensidade (maior que a dipolo-dipolo e a dipolo induzido). Os PF e PE desses compostos também são mais altos por isso!
São exemplos de compostos que interagem por ligações de hidrogênio o ácido fluorídrico (HF), a amônia (NH3) e a água (H2O).
Se Liga!
Além desses três tipos de forças intermoleculares vistos até aqui, ainda existe uma outra interação chamada íon-dipolo, que ocorre entre íons e moléculas polares. Essa força surge quando tem-se íons solvatados em uma solução: os pólos negativos das moléculas do solvente aproximam-se dos cátions (íons positivos) e os pólos positivos aproximam-se dos ânions (íons negativos).
É importante saber que essas forças são menos intensas que as ligações químicas, mas mais intensas que qualquer tipo de força intermolecular!