Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos exclusivamente por carbono e hidrogênio. São compostos apolares ou de polaridade extremamente reduzida e, por isso, são insolúveis em água. Possuem pontos de fusão e ebulição baixos se comparados a compostos com outras funções orgânicas, devido às suas forças intermoleculares (dipolos induzidos), que são fracas. No entanto, constata-se um acréscimo nesses pontos com o aumento da cadeia carbônica e um decréscimo com o aumento no número de ramificações.
Alcanos
São hidrocarbonetos saturados alicíclicos – cadeia aberta – (ou seja, possuem apenas ligações simples entre os átomos).
Fórmula geral: CnH2n+2
Nomenclatura
Prefixo: indica o número de átomos de carbono na cadeia principal;
Infixo: “an” (ligações simples);
Sufixo: o sufixo é “o” para todos os hidrocarbonetos.
Exemplos:
Alcenos
São hidrocarbonetos insaturados alicíclicos com apenas uma ligação dupla entre carbonos.
Fórmula geral: CnH2n
Nomenclatura: seguem a mesma nomenclatura que os alcanos, exceto pelo infixo, que muda para “en”, indicando ligação dupla.
Exemplos:
* A diferença entre o 1-buteno e o 2-buteno é que a ligação dupla se encontra entre os carbonos 1 e 2 no primeiro e nos carbonos 2 e 3 no segundo. Assim, coloca-se o número na frente para diferenciar.
Alcinos
São hidrocarbonetos insaturados alicíclicos com apenas uma ligação tripla entre carbonos.
Fórmula geral: CnH2n-2
Nomenclatura: seguem a mesma nomenclatura que os alcanos, exceto pelo infixo, que muda para “in”, indicando ligação tripla.
Exemplos:
* A diferença entre o 1-pentino e o 2-pentino é que a ligação tripla se encontra entre os carbonos 1 e 2 no primeiro e nos carbonos 2 e 3 no segundo. Assim, coloca-se o número na frente para diferenciar.
Aromáticos
São hidrocarbonetos cíclicos que apresentam anel aromático benzênico. O benzeno se caracteriza por apresentar uma cadeia cíclica de seis carbonos que alternam ligações simples e duplas. Todos os carbonos são trigonais (120o) e, por apresentarem as mesmas características, supõe-se uma alternância constante do par de elétrons da ligação dupla. Essa situação tem o nome de “ressonância”, responsável por tornar as ligações duplas do anel deslocalizadas, conferindo maior estabilidade ao anel.
Exemplos:
Mononucleares
Polinucleares
