A gente viu que o primeiro postulado de Kekulé diz que o carbono é tetravalente, ou seja, que faz quatro ligações.
O carbono faz mesmo quatro ligações? Se olharmos na tabela periódica, a resposta é NÃO, uma vez que ele deveria fazer duas ligações.
Hã? Sim, ele deveria fazer duas ligações, mas, na prática, faz quatro.
Como assim?
Um grande quebra-cabeça no mundo químico. Como o carbono faz 4 ligações se deveria fazer apenas 2, já que ele tem apenas dois elétrons desemparelhados na última camada?
Surge, então, a Teoria da hibridização!
Teoria
O que ocorre, então? Os orbitais s e p se fundem, originando 4 orbitais desemparelhados (com um único elétron) possibilitando ao carbono, assim, fazer 4 ligações simples e ligações duplas e triplas em alguns casos.
No primeiro caso, a fusão dos orbitais origina 4 novos orbitais desemparelhados, chamados de orbitais híbridos sp3, possibilitando ao carbono fazer as 4 ligações. Veja na figura abaixo:
Porém, nem sempre todos os orbitais se fundem e um ou dois orbitais permanecem puros.
Vejamos:
No segundo caso, o carbono faz duas ligações simples (σ) e uma dupla (uma σ e outra π), mas por que isso ocorre? Um dos orbitais, neste caso um p, não hibridiza, fundindo o orbital s e dois orbitais p, gerando um hibrido sp2 e possibilitando uma segunda ligação, chamada de ligação π.
Mas o carbono também faz uma tripla ligação, pois dois orbitais se mantêm puros sem hibridizarem; outros dois orbitais p se fundem com o orbital s, gerando o híbrido sp.
Tipos de Ligação do Carbono
A gente já sabe que o carbono pode fazer até 4 ligações. Elas podem ser de maneiras diferentes:
O carbono pode fazer 4 ligações simples;
O carbono pode fazer uma ligação dupla e duas ligações simples;
O carbono pode fazer duas ligações duplas;
O carbono pode fazer uma ligação simples e uma ligação tripla. Observe que, neste caso, o carbono faz duas ligações sigma e duas ligações pi.
