Depois de estudarmos o átomo, descobrimos que ele é composto de prótons, nêutrons e elétrons. Os dois primeiros ficam no núcleo, compactados. O desafio agora é conseguirmos dizer onde ficam os elétrons. Se temos vários orbitais, como distribuir os elétrons da maneira correta?
O cientista que propôs uma organização é o Linus Pauling. Chamamos as camadas eletrônicas – níveis – de K, L, M, N, O, P e Q. Cada uma dessas camadas pode conter subcamadas, ou subníveis, chamados s, p, d e f.
A capacidade eletrônica (número máximo de elétrons) é de
► Subnível s = 2 elétrons
► Subnível p = 6 elétrons
► Subnível d = 10 elétrons
► Subnível f = 14 elétrons
Então, desenha-se o diagrama abaixo.
Vamos ver como aplicamos esse conteúdo. Para distribuir os elétrons no diagrama, é necessário saber o número de elétrons do átomo e seguir os traços diagonais do diagrama, respeitando a quantidade máxima de elétrons em cada subnível.
Exemplos de Distribuição Eletrônica
