Aqui, nós vamos falar sobre os diferentes tipos de reações químicas, uma maneira simples de classificá-las conforme as características que têm em comum.
Reações de Síntese
Também são chamadas de reações de adição, então, pelo nome, nós já podemos imaginar que tipo de reações são. São aquelas em que os reagentes se adicionam, se juntam para formar um novo composto.
Ocorre quando duas ou mais substâncias reagem produzindo uma única substância mais complexa.
São ainda sub-classificadas como:
Síntese total: quando partimos de reagentes que são apenas substâncias simples (formadas por um único elemento). Vamos ver uns exemplos:
Síntese parcial: quando pelo menos um dos reagentes é uma substância composta, ou seja, formada por mais de um elemento. Com uns exemplos fica mais fácil de entendermos:
Reações de Decomposição
Conhecidas também por reações de análise, são aquelas em que uma substância se “divide” em outras.
Ocorre quando uma única substância produz duas ou mais substâncias mais simples.
Algumas dessas reações recebem um nome especial, olha só:
Pirólise ou calcinação: quando a reação acontece pelo fornecimento de calor.
Fotólise: quando a decomposição ocorre pela incidência de luz.
Eletrólise: quando a reação acontece pela presença de eletricidade.
Reações de Simples-Troca
Você pode encontrar também como reações de deslocamento ou substituição, é definida assim:
Ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta, produzindo novas substâncias simples e composta.
Com exemplos fica melhor de entendermos, olha só:
Agora você deve estar se perguntando por que essas reações ocorrem?! Elas vão acontecer quando um elemento for mais reativo que o outro. Como assim? Nos exemplos acima, primeiro temos o cobre no seu estado fundamental e depois ele ligado a outros elementos, isso só acontece porque o cobre é mais reativo que a prata, ou seja, ele tem maior tendência a estar combinado com outros elementos e isso causa esse deslocamento.
Para nós sabermos se uma reação de deslocamento vai acontecer, precisamos consultar a reatividade dos elementos, nessa ordem:
Fila de reatividade dos metais
Fila de reatividade dos ametais
Essa a gente pode lembrar com uma frase bem legal:
“Foi O Cláudio que Brigou com Ivo Silva”
Reações de Dupla-Troca
Você também vai encontrá-la como “reação de substituição” e o nome já explica bastante. É uma reação em que os reagentes trocam seus elementos. Vamos ver a definição e depois exemplos pra ficar claro.
Ocorre quando duas substâncias compostas reagem entre si, produzindo duas novas substâncias compostas.
Essa troca só vai acontecer em algumas situações:
Formação de composto mais estável (menos dissociado)
Formação de composto insolúvel (precipitado)
Formação de gás insolúvel ou substância volátil
Reações de Oxirredução
Chegamos agora nas reações que acontecem não só, mas também, nas pilhas, que falamos lá na introdução dessa apostila. Aqui, as reações vão acontecer conforme a capacidade dos elementos de doar e receber elétrons.
Antes de vermos as reações, precisamos relembrar do NOX dos elementos. Temos aqueles com NOX fixos:
Além de que, sempre que um elemento estiver no seu estado fundamental, seu NOX será ZERO.
E a partir deles, quando temos um elemento que não possui NOX fixo no composto, nós calculamos usando a #:
Então, agora que já lembramos como determinar o NOX de um elemento, vamos ver as reações em que este elemento recebe ou doa elétrons, o que vai alterar o seu NOX.
Reações de oxidação: quando o elemento doa elétrons, aumenta seu NOX, ou seja, fica “mais positivo”.
Reações de redução: quando o elemento recebe elétrons e, com isso, reduz seu NOX.
Resumindo:
Ganho de elétrons = redução
<—————————————-
-5, -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4
—————————————->
Perda de elétrons = oxidação
Normalmente, essas reações acontecem juntas, o que chamamos de oxirredução, quando um elemento vai oxidar, doando elétrons para outro, que vai reduzir.
Nós vamos estudar mais aprofundadamente essas reações de oxirredução no conteúdo de Eletroquímica.
Resumindo – Para Fixar
Reação química
reagentes → produtos
Síntese
A + B → P
Decomposição
R → A + B
Simples-troca
AB + C → A + BC
Dupla-troca
AB + CD → AC + BD
Oxidação
A + e → A+
Redução
A → A– + e