Na vida real, as reações químicas não ocorrem com 100 % de rendimento, pois muitos fatores como erro na pesagem, reagentes com impurezas, manejo inadequado e condições ambientais alteram o resultado final.
Para você ter uma ideia, em algumas reações que envolvem síntese de compostos orgânicos, se obtivermos um rendimento final de 6 % é um um resultado sensacional. Muitos subprodutos são gerados ao longo de uma sequência de reações. Assim, quando se fala em reação química, aquela coisa em que 1 +1 = 2 nem sempre é assim. Para calcularmos o rendimento, devemos considerar a quantidade teórica que deveríamos obter e a quantidade real.
Vamos ver como executar cálculos de rendimento através de um exemplo:
Ao produzir água a partir de 2 g de gás hidrogênio (H2) e 16 g de gás oxigênio (O2), obteríamos ao final de nossa reação 16 g de água (H2O)? O rendimento dessa reação é 100% para essas condições?
Não! Vejamos a equação da reação que ocorre e as relações estequiométricas:
Concluímos que, caso a reação ocorresse com 100% de rendimento, obteríamos ao final dela 18 g de água. Mas, na nossa reação, obtivemos no final apenas 16 g de água. Qual foi o rendimento obtido nesse caso?
Solução: Regra de três!
Aplicando a regra de três, chegamos à resposta de 88,88 % de rendimento. Além do rendimento, existem outros fatores que interferem na quantidade de produto obtido ao final da reação química. Interessante, não?